2005년04월03일 54번
[가스일반] 표준상태에서 1000ℓ의 체적을 갖는 가스상태의 부탄은 몇 ㎏인가?
- ① 2.59
- ② 3.12
- ③ 4.98
- ④ 5.1
(정답률: 38%)
문제 해설
가스의 부피(V)와 몰수(n)는 다음과 같은 관계가 있습니다.
V = nRT/P
여기서 R은 기체상수, T는 절대온도, P는 압력입니다.
표준상태에서는 압력이 1 atm이고 온도가 273 K이므로,
V = nRT/P = nRT/1 atm = n(0.0821 L·atm/mol·K)(273 K) = 22.4 L/mol
따라서 1000 L의 가스는 몰수로 환산하면 1000 L / 22.4 L/mol = 44.6 mol입니다.
부탄의 분자량은 4 × 12.01 g/mol + 10 × 1.01 g/mol = 58.12 g/mol입니다.
따라서 44.6 mol의 부탄은 44.6 mol × 58.12 g/mol = 2591.35 g = 2.59 kg입니다.
따라서 정답은 "2.59"입니다.
V = nRT/P
여기서 R은 기체상수, T는 절대온도, P는 압력입니다.
표준상태에서는 압력이 1 atm이고 온도가 273 K이므로,
V = nRT/P = nRT/1 atm = n(0.0821 L·atm/mol·K)(273 K) = 22.4 L/mol
따라서 1000 L의 가스는 몰수로 환산하면 1000 L / 22.4 L/mol = 44.6 mol입니다.
부탄의 분자량은 4 × 12.01 g/mol + 10 × 1.01 g/mol = 58.12 g/mol입니다.
따라서 44.6 mol의 부탄은 44.6 mol × 58.12 g/mol = 2591.35 g = 2.59 kg입니다.
따라서 정답은 "2.59"입니다.
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