2009년07월12일 41번
[임의구분] 탄화칼슘과 물이 반응하여 500g 의 가연성 가스가 발생하였다. 약 몇 g 의 탄화칼슘이 반응하였는가? (단, 칼슘의 원자량은 40이고 물의 양은 충분하였다.)
- ① 928
- ② 1231
- ③ 1632
- ④ 1921
(정답률: 71%)
문제 해설
탄화칼슘과 물의 반응식은 다음과 같습니다.
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
반응식을 보면 1 몰의 탄화칼슘이 1 몰의 가연성 가스를 생성합니다. 따라서 500g 의 가연성 가스를 생성하기 위해서는 1 몰의 가연성 가스가 필요합니다.
1 몰의 가연성 가스의 분자량은 C2H2 의 분자량인 26g/mol 입니다. 따라서 26g 의 가연성 가스를 생성하기 위해서는 1 몰의 탄화칼슘이 필요합니다.
1 몰의 탄화칼슘의 분자량은 CaC2 의 분자량인 64g/mol 입니다. 따라서 64g 의 탄화칼슘이 26g 의 가연성 가스를 생성하기 위해 필요합니다.
따라서 500g 의 가연성 가스를 생성하기 위해서는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
500g ÷ 26g/mol × 64g/mol = 1230.77g
따라서 약 1231g 의 탄화칼슘이 반응하였습니다.
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
반응식을 보면 1 몰의 탄화칼슘이 1 몰의 가연성 가스를 생성합니다. 따라서 500g 의 가연성 가스를 생성하기 위해서는 1 몰의 가연성 가스가 필요합니다.
1 몰의 가연성 가스의 분자량은 C2H2 의 분자량인 26g/mol 입니다. 따라서 26g 의 가연성 가스를 생성하기 위해서는 1 몰의 탄화칼슘이 필요합니다.
1 몰의 탄화칼슘의 분자량은 CaC2 의 분자량인 64g/mol 입니다. 따라서 64g 의 탄화칼슘이 26g 의 가연성 가스를 생성하기 위해 필요합니다.
따라서 500g 의 가연성 가스를 생성하기 위해서는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
500g ÷ 26g/mol × 64g/mol = 1230.77g
따라서 약 1231g 의 탄화칼슘이 반응하였습니다.
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