2005년05월29일 9번
[일반화학] CH4, NH3 및 H2O의 결합각은 각각 109°, 107°, 105° 의 순으로 작아진다. 그 이유는 무엇인가?
- ① 분자간의 거리
- ② 이온화 전위
- ③ 수소결합
- ④ 비공유 전자쌍
(정답률: 55%)
문제 해설
결합각은 분자의 전자 구조에 의해 결정된다. 비공유 전자쌍은 결합각을 감소시키는데, 이는 분자의 전자 수가 증가하면서 발생한다. CH4는 4개의 결합전자쌍을 가지고 있으며, NH3는 3개의 결합전자쌍과 1개의 비공유 전자쌍을 가지고 있으며, H2O는 2개의 결합전자쌍과 2개의 비공유 전자쌍을 가지고 있다. 비공유 전자쌍은 결합전자쌍보다 더 많은 전자를 가지고 있기 때문에 전자들 간의 전자-전자 상호작용이 더 강해져서 결합각을 감소시킨다. 따라서, 비공유 전자쌍이 많은 분자일수록 결합각이 작아진다.
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