2008년09월07일 17번
[일반화학] Na2CO3· 10H2O 20g을 취하여 180g의 물에 녹인 수용액은약 몇 wt% 의 Na2CO3 용액으로 되는가? (단, Na의 원자량은 23 이다.)
- ① 3.7
- ② 7.4
- ③ 10
- ④ 15
(정답률: 40%)
문제 해설
Na2CO3· 10H2O의 몰질량은 286g/mol 이다. 따라서 20g의 Na2CO3· 10H2O는 20/286 몰 = 0.0699 몰이다.
180g의 물에 20g의 Na2CO3· 10H2O를 녹인 용액의 총 질량은 200g이다. 따라서 이 용액의 Na2CO3 농도는 (20/286) / (200/1000) = 0.3495 = 34.95 wt% 이다.
하지만 문제에서는 Na2CO3 용액의 농도를 구하는 것이므로, Na2CO3의 몰질량인 106g/mol을 이용하여 계산해야 한다. 따라서 20g의 Na2CO3· 10H2O는 20/286 몰 = 0.0699 몰의 Na2CO3에 해당하며, 이는 0.0699 몰 x 106g/mol = 7.4164g의 Na2CO3에 해당한다.
따라서 180g의 물에 7.4164g의 Na2CO3을 녹인 용액의 Na2CO3 농도는 (7.4164g / 180g) x 100% = 4.12 wt% 이다. 이 값은 보기 중에서 "3.7"과 가장 가깝기 때문에 정답은 "3.7"이다.
180g의 물에 20g의 Na2CO3· 10H2O를 녹인 용액의 총 질량은 200g이다. 따라서 이 용액의 Na2CO3 농도는 (20/286) / (200/1000) = 0.3495 = 34.95 wt% 이다.
하지만 문제에서는 Na2CO3 용액의 농도를 구하는 것이므로, Na2CO3의 몰질량인 106g/mol을 이용하여 계산해야 한다. 따라서 20g의 Na2CO3· 10H2O는 20/286 몰 = 0.0699 몰의 Na2CO3에 해당하며, 이는 0.0699 몰 x 106g/mol = 7.4164g의 Na2CO3에 해당한다.
따라서 180g의 물에 7.4164g의 Na2CO3을 녹인 용액의 Na2CO3 농도는 (7.4164g / 180g) x 100% = 4.12 wt% 이다. 이 값은 보기 중에서 "3.7"과 가장 가깝기 때문에 정답은 "3.7"이다.
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