2015년09월19일 4번
[일반화학] 어떤 용기에 산소 16g 과 수소 2g 을 넣었을 때 산소와 수소의 압력의 비는?
- ① 1:2
- ② 1:1
- ③ 2:1
- ④ 4:1
(정답률: 77%)
문제 해설
이 문제는 가스의 상태방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.
먼저, 산소와 수소의 몰 비는 16g / 32g/mol = 0.5mol : 2g / 2g/mol = 1mol 이므로 1:2 입니다.
그리고 이 용기 안에 있는 가스의 총 몰 수는 0.5mol + 1mol = 1.5mol 입니다.
상태방정식인 PV = nRT 에서, 온도와 부피가 일정하므로 P ∝ n 이므로 산소와 수소의 압력 비는 그들의 몰 비와 같습니다.
따라서, 산소의 압력은 전체 가스 압력의 1/3, 수소의 압력은 전체 가스 압력의 2/3 이므로 산소와 수소의 압력 비는 1:2 입니다.
따라서 정답은 "1:2" 입니다.
먼저, 산소와 수소의 몰 비는 16g / 32g/mol = 0.5mol : 2g / 2g/mol = 1mol 이므로 1:2 입니다.
그리고 이 용기 안에 있는 가스의 총 몰 수는 0.5mol + 1mol = 1.5mol 입니다.
상태방정식인 PV = nRT 에서, 온도와 부피가 일정하므로 P ∝ n 이므로 산소와 수소의 압력 비는 그들의 몰 비와 같습니다.
따라서, 산소의 압력은 전체 가스 압력의 1/3, 수소의 압력은 전체 가스 압력의 2/3 이므로 산소와 수소의 압력 비는 1:2 입니다.
따라서 정답은 "1:2" 입니다.
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