2017년05월07일 7번
[일반화학] 0.1N KMnO4 용액 500mL 를 만들려면 KMnO4 몇 g 이 필요한가? (단, 원자량은 K : 39, Mn : 55, O : 16 이다.) (문제 오류로 실제 시험에서는 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 2번을 누르면 정답 처리 됩니다.)
- ① 15.8g
- ② 7.9g
- ③ 1.58g
- ④ 0.89g
(정답률: 80%)
문제 해설
KMnO4의 몰질량을 계산해보면,
1 mol KMnO4 = 39 + 55 + 4x16 = 158 g/mol
따라서 0.1N의 경우 1L(=1000mL)의 용액에 몰농도 0.1 mol/L의 물질이 포함되어 있다는 뜻이므로,
0.1 mol/L x 1 L = 0.1 mol
따라서 필요한 KMnO4의 질량은
0.1 mol x 158 g/mol = 15.8 g
이므로, 정답은 "15.8g"이 되어야 합니다.
하지만 문제에는 오류가 있어서 "7.9g"도 정답으로 인정되었습니다.
이는 0.1N 용액을 만들기 위해서는 15.8g의 KMnO4을 1L의 물에 녹여야 하지만,
문제에서는 500mL의 용액을 만들어야 하므로,
15.8g x 0.5 = 7.9g
따라서 7.9g의 KMnO4을 500mL의 물에 녹여서 0.1N의 용액을 만들 수 있습니다.
1 mol KMnO4 = 39 + 55 + 4x16 = 158 g/mol
따라서 0.1N의 경우 1L(=1000mL)의 용액에 몰농도 0.1 mol/L의 물질이 포함되어 있다는 뜻이므로,
0.1 mol/L x 1 L = 0.1 mol
따라서 필요한 KMnO4의 질량은
0.1 mol x 158 g/mol = 15.8 g
이므로, 정답은 "15.8g"이 되어야 합니다.
하지만 문제에는 오류가 있어서 "7.9g"도 정답으로 인정되었습니다.
이는 0.1N 용액을 만들기 위해서는 15.8g의 KMnO4을 1L의 물에 녹여야 하지만,
문제에서는 500mL의 용액을 만들어야 하므로,
15.8g x 0.5 = 7.9g
따라서 7.9g의 KMnO4을 500mL의 물에 녹여서 0.1N의 용액을 만들 수 있습니다.
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