2005년05월29일 8번
[해양학개론] 현재 염소량으로부터 염분을 환산하는데 사용하고 있는 공식은?
- ① S = 0.043 + 1.0044×S
- ② S = 1.805×Cl + 0.03
- ③ S = 1.80655×Cl
- ④ S = 1.00045×Cl
(정답률: 알수없음)
문제 해설
염소는 염화물 이온(Cl-)의 양을 나타내는 지표이며, 염분은 염화물 이온과 나트륨 이온(Na+) 등의 양을 나타내는 지표입니다. 따라서, 염분을 환산하기 위해서는 염화물 이온의 양을 알아야 합니다.
염소량과 염화물 이온의 양은 다음과 같은 관계가 있습니다.
염소량(g) = 염화물 이온의 양(mol) × 분자량(g/mol)
분자량은 염화물 이온(Cl-)의 경우 35.45 g/mol입니다.
따라서, 염소량(g)을 염화물 이온의 양(mol)으로 환산하면 다음과 같습니다.
염화물 이온의 양(mol) = 염소량(g) ÷ 35.45(g/mol)
이를 이용하여, 염분을 환산하는 공식은 다음과 같습니다.
염분(g/L) = 염화물 이온의 양(mol/L) × 분자량(g/mol) + 나트륨 이온의 양(mol/L) × 분자량(g/mol)
하지만, 대부분의 염분 측정기는 염화물 이온의 양만을 측정하므로, 나트륨 이온의 양은 무시할 수 있습니다.
따라서, 염분을 환산하는 공식은 다음과 같습니다.
염분(g/L) = 염화물 이온의 양(mol/L) × 분자량(g/mol)
이를 식으로 나타내면 다음과 같습니다.
S = Cl × 35.45
하지만, 대부분의 염분 측정기는 염화물 이온의 양을 ppm 단위로 측정하므로, 다음과 같이 변환해야 합니다.
S(ppm) = Cl × 35.45 ÷ 1,000
이를 정리하면,
S(ppm) = Cl × 0.03545
따라서, "S = 1.80655×Cl" 공식은 Cl 값을 ppm 단위로 환산하여 염분을 계산하는 공식입니다. 이 값은 Cl 값에 대한 상수인 1.80655를 곱하여 계산됩니다.
염소량과 염화물 이온의 양은 다음과 같은 관계가 있습니다.
염소량(g) = 염화물 이온의 양(mol) × 분자량(g/mol)
분자량은 염화물 이온(Cl-)의 경우 35.45 g/mol입니다.
따라서, 염소량(g)을 염화물 이온의 양(mol)으로 환산하면 다음과 같습니다.
염화물 이온의 양(mol) = 염소량(g) ÷ 35.45(g/mol)
이를 이용하여, 염분을 환산하는 공식은 다음과 같습니다.
염분(g/L) = 염화물 이온의 양(mol/L) × 분자량(g/mol) + 나트륨 이온의 양(mol/L) × 분자량(g/mol)
하지만, 대부분의 염분 측정기는 염화물 이온의 양만을 측정하므로, 나트륨 이온의 양은 무시할 수 있습니다.
따라서, 염분을 환산하는 공식은 다음과 같습니다.
염분(g/L) = 염화물 이온의 양(mol/L) × 분자량(g/mol)
이를 식으로 나타내면 다음과 같습니다.
S = Cl × 35.45
하지만, 대부분의 염분 측정기는 염화물 이온의 양을 ppm 단위로 측정하므로, 다음과 같이 변환해야 합니다.
S(ppm) = Cl × 35.45 ÷ 1,000
이를 정리하면,
S(ppm) = Cl × 0.03545
따라서, "S = 1.80655×Cl" 공식은 Cl 값을 ppm 단위로 환산하여 염분을 계산하는 공식입니다. 이 값은 Cl 값에 대한 상수인 1.80655를 곱하여 계산됩니다.
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