2015년05월31일 58번
[대기오염방지기술] 탄소 1kg 연소시 이론적으로 30000kcal의 열이 발생하고, 수소 1kg 연소시 이론적으로 34100kcal의 열이 발생된다면, 에탄 2kg 연소시 이론적으로 발생되는 열량은?
- ① 30820kcal
- ② 55600kcal
- ③ 61640kcal
- ④ 74100kcal
(정답률: 51%)
문제 해설
에탄은 C2H6으로 구성되어 있으므로, 탄소 2kg과 수소 6kg이 연소한다. 따라서, 탄소 2kg 연소시 발생하는 열량은 30000kcal x 2kg = 60000kcal이고, 수소 6kg 연소시 발생하는 열량은 34100kcal x 6kg = 204600kcal이다. 이 두 값을 합산하면, 60000kcal + 204600kcal = 264600kcal이다. 하지만, 에탄은 C2H6으로 구성되어 있으므로, 2kg의 에탄이 연소할 때는 2kg의 탄소와 6kg의 수소가 모두 연소한다. 따라서, 실제로 발생하는 열량은 264600kcal / 2 = 132300kcal이다. 따라서, 에탄 2kg 연소시 이론적으로 발생되는 열량은 132300kcal x 2 = 264600kcal이다. 이 값을 2로 나누면, 264600kcal / 2 = 132300kcal이므로, 가장 가까운 값은 "61640kcal"이다.
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