2002년08월11일 34번

[작업환경측정 및 평가]
증류수 500㎖속에 순수한 H₂SO₄가 24.5g 용해되어 있다면 몇 M용액인가? (단, 황의 원자량은 : 32 )

① 0.1M
② 0.3M
③ 0.5M
④ 0.7M

(정답률: 알수없음)

문제 해설

먼저 용액의 몰농도를 구하기 위해서는 용질의 몰수와 용액의 부피가 필요하다.

용액의 몰수는 다음과 같이 구할 수 있다.

몰수 = 질량 ÷ 분자량

여기서 용액에 용해된 황산의 질량은 24.5g 이고, 황산의 분자량은 98g/mol 이다.

따라서 몰수 = 24.5 ÷ 98 = 0.25 mol 이다.

다음으로 용액의 부피를 L 단위로 변환해야 한다.

500 mL = 0.5 L 이므로,

용액의 몰농도 = 몰수 ÷ 용액 부피 = 0.25 ÷ 0.5 = 0.5 M 이다.

따라서 정답은 "0.5M" 이다.

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