2004년05월23일 23번

[작업환경측정 및 평가]
0.001N - NaOH 수용액 중에 있는 [H⁺]는?

① 1 x 10-3㏖/ℓ
② 1 x 10-13㏖/ℓ
③ 1 x 10-11㏖/ℓ
④ 1 x 10-5㏖/ℓ

(정답률: 60%)

문제 해설

NaOH는 강염기이므로 수용액에서 NaOH는 Na⁺와 OH^- 이온으로 이온화됩니다. 이때, OH^- 이온은 수용액에서 H⁺ 이온과 결합하여 H₂O로 중화됩니다. 따라서, NaOH 수용액에서 [H⁺] 농도는 OH^- 이온 농도에 의존하게 됩니다.

NaOH 수용액의 농도가 0.001N이므로, NaOH의 몰농도는 0.001 mol/L입니다. NaOH는 1:1 비율로 이온화되므로, 수용액에서 OH^- 이온 농도는 0.001 mol/L입니다.

수용액이 물일 때, 물 자체도 약한 염기이므로 [H⁺] 농도는 1 x 10^-7㏖/ℓ입니다. OH^- 이온과 결합하여 중화되는 과정에서 H⁺ 이온 농도는 OH^- 이온 농도와 같아지므로, NaOH 수용액에서 [H⁺] 농도는 1 x 10^-7㏖/ℓ에서 OH^- 이온 농도인 0.001 mol/L을 나눈 값인 1 x 10^-11㏖/ℓ이 됩니다. 따라서, 정답은 "1 x 10^-11㏖/ℓ"입니다.

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