2011년03월20일 29번

[작업환경측정 및 평가]
0.01N - NaOH 수용액 중의 [H⁺]는 몇 mole/L인가?

① 1×10-2
② 1×10-13
③ 1×10-12
④ 1×10-11

(정답률: 62%)

문제 해설

NaOH는 강염기이므로 수용액에서 전기중성을 유지하기 위해 OH^- 이온을 방출합니다. 이때, NaOH가 0.01N이므로 1L의 수용액에 NaOH가 0.01mol 존재합니다. NaOH는 다음과 같은 화학식으로 이온화됩니다.

NaOH → Na⁺ + OH^-

따라서, 1L의 수용액에서 OH^- 이온의 농도는 0.01mol/L입니다. 전기중성을 유지하기 위해서는 [H⁺] × [OH^-] = 1×10^-14 이어야 합니다. 따라서, [H⁺] = 1×10^-14 ÷ [OH^-] = 1×10^-14 ÷ 0.01mol/L = 1×10^-12 mol/L입니다. 따라서, 정답은 "1×10^-12"입니다.

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