2009년05월10일 1번
[소방원론] 표준상태에서 탄산가스의 증기비중은 약 얼마인가? (단, 탄산가스의 분자량은 44 이다.)
- ① 1.52
- ② 2.60
- ③ 3.14
- ④ 4.20
(정답률: 71%)
문제 해설
탄산가스의 분자량은 44이므로, 1 mol의 탄산가스는 44 g이다. 이때, 1 mol의 어떤 기체가 차지하는 부피를 표준상태에서의 몰부피(molar volume)라고 한다. 표준상태에서의 몰부피는 22.4 L/mol이다. 따라서, 44 g의 탄산가스가 차지하는 부피는 22.4 L이다. 이를 이용하여 탄산가스의 증기비중을 계산하면 다음과 같다.
44 g의 탄산가스가 차지하는 부피 = 22.4 L
1 g의 탄산가스가 차지하는 부피 = 22.4 L ÷ 44 g = 0.509 L/g
즉, 1 g의 탄산가스는 0.509 L의 부피를 차지한다. 이때, 공기의 증기비중은 1이므로, 탄산가스의 증기비중은 다음과 같이 계산할 수 있다.
탄산가스의 증기비중 = (1 g의 탄산가스가 차지하는 부피) ÷ (1 g의 공기가 차지하는 부피) = 0.509 ÷ 1 = 1.52
따라서, 탄산가스의 증기비중은 1.52이다.
44 g의 탄산가스가 차지하는 부피 = 22.4 L
1 g의 탄산가스가 차지하는 부피 = 22.4 L ÷ 44 g = 0.509 L/g
즉, 1 g의 탄산가스는 0.509 L의 부피를 차지한다. 이때, 공기의 증기비중은 1이므로, 탄산가스의 증기비중은 다음과 같이 계산할 수 있다.
탄산가스의 증기비중 = (1 g의 탄산가스가 차지하는 부피) ÷ (1 g의 공기가 차지하는 부피) = 0.509 ÷ 1 = 1.52
따라서, 탄산가스의 증기비중은 1.52이다.
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