2007년07월12일 6번

[과목 구분 없음]
그림은 염화나트륨(NaCl) 수용액 50mL와 질산은(AgNO₃) 수용액 25mL의 이온 존재비를 모형으로 나타낸 것이다.

두 용액을 섞었을 때 혼합 용액에 대한 설명으로 옳은 것은?

① Ag+이 존해하지 않는다.
② 농도는 혼합 전과 같다.
③ 전기전도도는 질산은 수용액과 같다.
④ 양이온 수는 질산은 수용액보다 많다.
염화나트륨 수용액을 더 넣으면 앙금의 양이 증가한다.

(정답률: 알수없음)

문제 해설

섞인 용액에서는 염화이온(Cl^-)과 은이온(Ag⁺)이 만나서 불용성 염인 AgCl이 생성된다. 따라서 Ag⁺이 존재하지 않게 된다. 이에 따라 "

농도는 혼합 전과 같다."와 "전기전도도는 질산은 수용액과 같다."는 옳지 않다.

AgCl이 생성되면서 Cl^- 이온의 농도가 감소하게 되므로, 양이온 수는 질산은 수용액보다 많아진다. 따라서 "양이온 수는 질산은 수용액보다 많다."는 옳다.

염화나트륨 수용액을 더 넣으면, Cl^- 이온의 농도가 증가하게 되므로 Ag⁺ 이온과 결합하여 AgCl의 양이 더 많이 생성된다. 따라서 "염화나트륨 수용액을 더 넣으면 앙금의 양이 증가한다."이다.

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