2016년03월10일 20번
[과목 구분 없음] 표는 HCl(aq), NaOH(aq), KOH(aq)의 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가)~(다)에 대한 자료이다.
이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.) [3점]
이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.) [3점]
- ① ㄱ
- ② ㄴ
- ③ ㄱ, ㄴ
- ④ ㄱ, ㄷ
- ⑤ ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
문제 해설
보기에서 정답이 "ㄱ, ㄷ" 인 이유는 다음과 같다.
- (가) 용액은 HCl과 NaOH를 혼합한 용액이다. 이때, HCl과 NaOH는 중화반응을 일으키며, 그 결과로 NaCl과 H2O가 생성된다. 따라서, 용액의 pH는 중성(pH=7)이 된다.
- (다) 용액은 HCl과 KOH를 혼합한 용액이다. 이때, HCl과 KOH도 중화반응을 일으키며, 그 결과로 KCl과 H2O가 생성된다. 하지만, KOH는 NaOH보다 강한 염기이므로, 생성된 KCl이 NaCl보다 더 이온화되어 K+와 Cl- 이온의 농도가 더 높아진다. 따라서, 용액의 pH는 7보다 높아진다.
- (가) 용액은 HCl과 NaOH를 혼합한 용액이다. 이때, HCl과 NaOH는 중화반응을 일으키며, 그 결과로 NaCl과 H2O가 생성된다. 따라서, 용액의 pH는 중성(pH=7)이 된다.
- (다) 용액은 HCl과 KOH를 혼합한 용액이다. 이때, HCl과 KOH도 중화반응을 일으키며, 그 결과로 KCl과 H2O가 생성된다. 하지만, KOH는 NaOH보다 강한 염기이므로, 생성된 KCl이 NaCl보다 더 이온화되어 K+와 Cl- 이온의 농도가 더 높아진다. 따라서, 용액의 pH는 7보다 높아진다.
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