2013년03월01일 1번
[수질오염개론] 산(acid)과 염기(base)의 관한 설명으로 틀린 것은?
- ① 산은 활성을 띤 금속과 반응하여 원소상태의 수소를 내어 놓는다.
- ② 산의 용액을 전기분해하면 음극에서 원소상태의 수소가 발생한다.
- ③ 대부분의 비금속은 염기성산화물로서 산에 녹아 염기성용액을 형성한다.
- ④ 염기는 전자쌍을 주는 화학종으로, 산은 전자쌍을 받는 화학종으로 구분할 수 있다.
(정답률: 62%)
문제 해설
"대부분의 비금속은 염기성산화물로서 산에 녹아 염기성용액을 형성한다."이 틀린 설명입니다. 대부분의 비금속은 산성산화물로서 산에 녹아 산성용액을 형성합니다.
이유는 비금속 원소들은 전자를 받아들이는 경향이 강하고, 산성산화물은 산성용액을 형성하기 때문입니다. 예를 들어, 이산화탄소(CO2)는 산성산화물로서 물과 반응하면 탄산(H2CO3)을 형성하여 산성용액을 만듭니다. 반면에, 염기성산화물은 염기성용액을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨산화물(Na2O)은 물과 반응하여 나트륨하이드록시드(NaOH)를 형성하여 염기성용액을 만듭니다.
이유는 비금속 원소들은 전자를 받아들이는 경향이 강하고, 산성산화물은 산성용액을 형성하기 때문입니다. 예를 들어, 이산화탄소(CO2)는 산성산화물로서 물과 반응하면 탄산(H2CO3)을 형성하여 산성용액을 만듭니다. 반면에, 염기성산화물은 염기성용액을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨산화물(Na2O)은 물과 반응하여 나트륨하이드록시드(NaOH)를 형성하여 염기성용액을 만듭니다.
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