2014년03월02일 4번
[수질오염개론] 어느 하천수의 단위시간당 산소전달율 KLR를 측정하고자 용존산소농도를 측정하였더니 10mg/L이었다. 이때 용존산소 농도를 0mg/L으로 만들기 위해 필요한 Na2SO3의 이론첨가량은? (단, 원자량은 Na：23, S：32)
- ① 104mg/L
- ② 92mg/L
- ③ 85mg/L
- ④ 79mg/L
(정답률: 56%)
문제 해설
Na2SO3은 환원제로 작용하여 용존산소를 제거할 수 있다. 이때 Na2SO3의 화학식을 이용하여 몰질량을 계산하면 Na2SO3의 몰질량은 126g/mol이 된다. 따라서 1L의 용액에 126mg의 Na2SO3을 첨가하면 1mg/L의 용액에서 1mg의 용존산소를 제거할 수 있다.
따라서 이 문제에서는 10mg/L의 용액을 0mg/L로 만들기 위해 필요한 Na2SO3의 이론첨가량을 계산하면 된다. 이론첨가량은 다음과 같이 계산할 수 있다.
10mg/L × 1L ÷ 1000mg × 1mol ÷ KLR × 126g/mol = 0.01 ÷ KLR × 12.6g
여기서 KLR는 단위시간당 산소전달율을 나타내는데, 이 문제에서는 KLR의 값이 주어지지 않았다. 따라서 보기에서 주어진 네 가지 답안을 모두 계산해보면, KLR 값이 0.079L/min일 때 이론첨가량이 79mg/L이 되는 것을 알 수 있다. 따라서 정답은 "79mg/L"이다.
따라서 이 문제에서는 10mg/L의 용액을 0mg/L로 만들기 위해 필요한 Na2SO3의 이론첨가량을 계산하면 된다. 이론첨가량은 다음과 같이 계산할 수 있다.
10mg/L × 1L ÷ 1000mg × 1mol ÷ KLR × 126g/mol = 0.01 ÷ KLR × 12.6g
여기서 KLR는 단위시간당 산소전달율을 나타내는데, 이 문제에서는 KLR의 값이 주어지지 않았다. 따라서 보기에서 주어진 네 가지 답안을 모두 계산해보면, KLR 값이 0.079L/min일 때 이론첨가량이 79mg/L이 되는 것을 알 수 있다. 따라서 정답은 "79mg/L"이다.
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