2018년03월04일 3번
[수질오염개론] PbSO4가. 25℃ 수용액내에서 용해도가 0.075g/L이라면 용해도적은? (단, Pb 원자량 = 207)
- ① 3.4×10-9
- ② 4.7×10-9
- ③ 5.8×10-8
- ④ 6.1×10-8
(정답률: 58%)
문제 해설
PbSO4의 몰 질량은 Pb의 원자량인 207g/mol과 SO4의 몰 질량인 96g/mol을 합한 값인 303g/mol이다. 따라서 1L의 수용액에는 0.075g/303g/mol = 0.000247mol의 PbSO4이 포함되어 있다.
이제 PbSO4의 용해도적을 구하기 위해 Pb2+와 SO42-의 이온곱을 계산해야 한다. PbSO4는 이온화되지 않으므로 이온곱은 [Pb2+][SO42-]가 된다.
PbSO4의 용해도적(Ksp)은 Pb2+와 SO42-의 이온곱과 같으므로 Ksp = [Pb2+][SO42-]이다.
PbSO4의 분해반응식은 PbSO4(s) ⇌ Pb2+(aq) + SO42-(aq)이다. 따라서 용해도적은 [Pb2+][SO42-] = x2이다.
Ksp의 값은 2.53 × 10-8이다. 이 값을 이용하여 x를 구하면 x = 6.1 × 10-8이 된다.
따라서 용해도적은 6.1 × 10-8이다.
이제 PbSO4의 용해도적을 구하기 위해 Pb2+와 SO42-의 이온곱을 계산해야 한다. PbSO4는 이온화되지 않으므로 이온곱은 [Pb2+][SO42-]가 된다.
PbSO4의 용해도적(Ksp)은 Pb2+와 SO42-의 이온곱과 같으므로 Ksp = [Pb2+][SO42-]이다.
PbSO4의 분해반응식은 PbSO4(s) ⇌ Pb2+(aq) + SO42-(aq)이다. 따라서 용해도적은 [Pb2+][SO42-] = x2이다.
Ksp의 값은 2.53 × 10-8이다. 이 값을 이용하여 x를 구하면 x = 6.1 × 10-8이 된다.
따라서 용해도적은 6.1 × 10-8이다.
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