2007년05월13일 13번
[일반화학] 요소 6g 을 물에 녹여 1000L 로 만든 용액의 27'C 에서의 삼투압은 약 몇 atm인가?
- ① 1.26*10-1
- ② 1.26*10-2
- ③ 2.46*10-3
- ④ 2.56*10-4
(정답률: 55%)
문제 해설
이 문제는 라우의 법칙을 이용하여 풀 수 있습니다.
라우의 법칙은 다음과 같습니다.
P = X * P0
여기서 P는 삼투압, X는 용질의 몰 분율, P0은 순수 용매의 삼투압입니다.
먼저, 용질의 몰 질량을 계산해야 합니다.
용질의 몰 질량 = 6g / 6g/mol = 1 mol
따라서, 용질의 몰 분율은 다음과 같습니다.
X = 1 mol / 1000 L = 0.001 mol/L
다음으로, 순수 물의 삼투압을 찾아야 합니다. 이는 27'C에서의 물의 삼투압 표를 참고하여 약 0.037 atm입니다.
따라서, 삼투압은 다음과 같습니다.
P = X * P0 = 0.001 mol/L * 0.037 atm = 0.000037 atm
이 값을 과학적 표기법으로 바꾸면 2.46*10-3이 됩니다. 따라서, 정답은 "2.46*10-3"입니다.
라우의 법칙은 다음과 같습니다.
P = X * P0
여기서 P는 삼투압, X는 용질의 몰 분율, P0은 순수 용매의 삼투압입니다.
먼저, 용질의 몰 질량을 계산해야 합니다.
용질의 몰 질량 = 6g / 6g/mol = 1 mol
따라서, 용질의 몰 분율은 다음과 같습니다.
X = 1 mol / 1000 L = 0.001 mol/L
다음으로, 순수 물의 삼투압을 찾아야 합니다. 이는 27'C에서의 물의 삼투압 표를 참고하여 약 0.037 atm입니다.
따라서, 삼투압은 다음과 같습니다.
P = X * P0 = 0.001 mol/L * 0.037 atm = 0.000037 atm
이 값을 과학적 표기법으로 바꾸면 2.46*10-3이 됩니다. 따라서, 정답은 "2.46*10-3"입니다.
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