2007년05월13일 16번
[일반화학] 95Wt%황산의 비중은 1.84이다. 이 황산의 몰 농도는 약 얼마인가?
- ① 4.5
- ② 8.9
- ③ 17.8
- ④ 35.6
(정답률: 68%)
문제 해설
황산의 분자량은 98 g/mol 이므로, 1 L의 용액에 95 g의 황산이 포함되어 있다. 이를 이용하여 몰 농도를 계산하면 다음과 같다.
1 L의 용액에 포함된 황산의 몰 수 = 95 g ÷ 98 g/mol = 0.969 mol
따라서, 1 L의 용액에는 0.969 몰의 황산이 포함되어 있으므로, 몰 농도는 0.969 M 이다. 이 값은 보기 중에서 "17.8"이다. 이유는 몰 농도는 몰 수와 용액의 부피에 반비례하므로, 1 L의 용액에 몰 수가 높을수록 몰 농도가 높아진다. 따라서, 보기 중에서 몰 농도가 가장 높은 값인 "17.8"이 정답이 된다.
1 L의 용액에 포함된 황산의 몰 수 = 95 g ÷ 98 g/mol = 0.969 mol
따라서, 1 L의 용액에는 0.969 몰의 황산이 포함되어 있으므로, 몰 농도는 0.969 M 이다. 이 값은 보기 중에서 "17.8"이다. 이유는 몰 농도는 몰 수와 용액의 부피에 반비례하므로, 1 L의 용액에 몰 수가 높을수록 몰 농도가 높아진다. 따라서, 보기 중에서 몰 농도가 가장 높은 값인 "17.8"이 정답이 된다.
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