2009년03월01일 2번
[일반화학] 3N 황산용액 200mL 중에는 몇 g의 H2SO4를 포함하고 있는가? (단, S의 원자량은 32 이다.)
- ① 29.4
- ② 58.8
- ③ 98.0
- ④ 117.6
(정답률: 33%)
문제 해설
3N 황산용액은 3 mol/L의 농도를 가지고 있으므로, 1L의 용액에는 3 mol의 H2SO4이 포함되어 있다. 따라서 200mL의 용액에는 0.6 mol의 H2SO4이 포함되어 있다.
H2SO4의 분자량은 2×1 + 32 + 4×16 = 98 이므로, 0.6 mol의 H2SO4은 0.6 × 98 = 58.8 g 이다.
하지만, 문제에서는 H2SO4의 분자량이 아니라 S의 원자량이 주어졌으므로, H2SO4의 분자량을 구할 때 S의 원자량을 이용해야 한다. S의 원자량이 32 이므로, H2SO4의 분자량은 2×1 + 32 + 4×16 = 98 이다.
따라서, 0.6 mol의 H2SO4은 0.6 × 98 = 58.8 g 이다. 따라서 정답은 "29.4"가 아니라 "58.8"이다.
H2SO4의 분자량은 2×1 + 32 + 4×16 = 98 이므로, 0.6 mol의 H2SO4은 0.6 × 98 = 58.8 g 이다.
하지만, 문제에서는 H2SO4의 분자량이 아니라 S의 원자량이 주어졌으므로, H2SO4의 분자량을 구할 때 S의 원자량을 이용해야 한다. S의 원자량이 32 이므로, H2SO4의 분자량은 2×1 + 32 + 4×16 = 98 이다.
따라서, 0.6 mol의 H2SO4은 0.6 × 98 = 58.8 g 이다. 따라서 정답은 "29.4"가 아니라 "58.8"이다.
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