2010년05월09일 60번

[위험물의 성질과 취급]
1기압 27℃ 에서 아세톤 58g을 완전히 기화시키면 부피는 약 몇 L가 되는가?

① 22.4
② 24.6
③ 27.4
④ 58.0

(정답률: 64%)

문제 해설

이 문제는 이상기체 상태방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.

PV = nRT

여기서 P는 기압, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 절대온도를 나타냅니다.

먼저, 기체상수 R은 일반적으로 0.0821 L·atm/mol·K로 사용됩니다.

이 문제에서는 아세톤의 몰질량을 알아야 합니다. 아세톤의 분자량은 58 g/mol입니다. 따라서, 58 g의 아세톤은 1 몰에 해당합니다.

n = 58 g / 58 g/mol = 1 mol

또한, 절대온도 T는 섭씨온도에 273.15를 더한 값입니다.

T = 27℃ + 273.15 = 300.15 K

따라서, 이 문제에서 구하고자 하는 것은 부피 V입니다. 이를 구하기 위해 다음과 같이 식을 변형합니다.

V = nRT / P

V = (1 mol) x (0.0821 L·atm/mol·K) x (300.15 K) / (1 atm)

V = 24.6 L

따라서, 아세톤 58g을 완전히 기화시키면 부피는 약 24.6 L가 됩니다.

이전 문제

다음 문제