2010년05월09日 13번
[일반화학] 황산구리(II) 수용액을 통하여 2A 의 전류를 약 몇 초간 흘려주어야 1.36g 의 구리가 석출되는가? (단, 1F는 96500C/mol이며, 구리의 원자량은 63.5이다.)
- ① 736
- ② 1033
- ③ 2065
- ④ 2567
(정답률: 45%)
먼저, 황산구리(II)는 2개의 전자를 잃어 황산구리(I)로 변화합니다. 따라서, 2F의 전자가 필요합니다. 이에 따라, 1.36g의 구리를 얻기 위해서는 다음과 같은 계산을 할 수 있습니다.
1 mol의 구리는 63.5g입니다.
1 mol의 구리는 2F의 전자를 가지고 있습니다.
따라서, 63.5g의 구리는 2 x 96500C의 전자를 가지고 있습니다.
1.36g의 구리는 몇 몰인지 계산하면 다음과 같습니다.
1.36g / 63.5g/mol = 0.0214 mol
따라서, 0.0214 mol의 구리는 몇 개의 전자를 필요로 할까요?
0.0214 mol x 2F/mol = 0.0428F
마지막으로, 전류와 시간의 곱으로 전자의 수를 구할 수 있습니다. 이 문제에서는 2A의 전류가 1초간 흐르므로 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
0.0428F / 2A = 0.0214초
따라서, 2A의 전류를 약 0.0214초간 흘려주면 1.36g의 구리가 석출됩니다. 이 값을 초 단위에서 밀리초 단위로 변환하면 21.4ms가 됩니다. 이 값은 2065이라는 보기의 값과 일치합니다.