2010년05월09日 30번

[분석화학]
Mn²⁺가 들어 있는 시료용액 50ml를 0.1M EDTA 용액 100ml와 반응시켰다. 모든 Mn²⁺와 반응하고 남은 여분의 EDTA를 금속지시약을 사용하여 0.1M Mg²⁺용액으로 적정하였더니 당량점까지 50ml가 소비되었다. 시료용액에 들어있는 Mn²⁺의 농도는 몇 M인가?

① 0.1
② 0.2
③ 0.3
④ 0.4

(정답률: 67%)

문제 해설

EDTA는 Mn²⁺와 1:1 몰비로 반응하므로, 0.1M EDTA 용액 100ml는 0.1 mol Mn²⁺를 적정할 수 있다. 따라서 시료용액 50ml에는 0.05 mol Mn²⁺가 들어있다.

남은 EDTA는 Mg²⁺와 반응하여 0.1M Mg²⁺용액으로 적정되었으므로, 0.1 mol Mg²⁺가 들어있다. 이때 1:1 몰비로 반응하므로, 0.05 mol EDTA가 사용되었다.

따라서 시료용액에 들어있는 Mn²⁺의 농도는 0.1 M이다.

정답: "0.1"

이유: EDTA와 Mn²⁺는 1:1 몰비로 반응하므로, 시료용액에 들어있는 Mn²⁺의 몰농도는 EDTA 용액의 몰농도와 같다. 따라서 0.1M EDTA 용액으로 0.05 mol Mn²⁺를 적정할 수 있으므로, 시료용액에 들어있는 Mn²⁺의 몰농도는 0.1 M이다.

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