2021년05월15일 1번
[화학분석 과정관리] 어떤 화합물이 29.1 wt% Na, 40.5 wt% S, 30.4wt% O를 함유하고 있을 때, 이 화합물의 실험식은? (단, 원자량은 Na: 23.0 amu, S: 32.06 amu, O: 16.0amu이다.)
- ① Na2SO2
- ② Na2S2O3
- ③ NaS2O3
- ④ Na2S2O4
(정답률: 77%)
문제 해설
먼저 각 원소의 몰 비율을 구해보자.
Na의 몰 비율 = (29.1 g / 23.0 g/mol) = 1.2652 mol
S의 몰 비율 = (40.5 g / 32.06 g/mol) = 1.2625 mol
O의 몰 비율 = (30.4 g / 16.0 g/mol) = 1.9 mol
이제 각 원소의 몰 비율을 가장 작은 정수 비율로 나눠준다.
Na의 비율 = 1.2652 / 1.2625 = 1.0021 ≈ 1
S의 비율 = 1.2625 / 1.2625 = 1
O의 비율 = 1.9 / 1.2625 = 1.5047 ≈ 1.5
따라서, 화합물의 실험식은 NaSO1.5이다. 이를 가장 간단한 정수 비율로 나타내면 Na2S2O3이 된다.
따라서, 정답은 "Na2S2O3"이다.
Na의 몰 비율 = (29.1 g / 23.0 g/mol) = 1.2652 mol
S의 몰 비율 = (40.5 g / 32.06 g/mol) = 1.2625 mol
O의 몰 비율 = (30.4 g / 16.0 g/mol) = 1.9 mol
이제 각 원소의 몰 비율을 가장 작은 정수 비율로 나눠준다.
Na의 비율 = 1.2652 / 1.2625 = 1.0021 ≈ 1
S의 비율 = 1.2625 / 1.2625 = 1
O의 비율 = 1.9 / 1.2625 = 1.5047 ≈ 1.5
따라서, 화합물의 실험식은 NaSO1.5이다. 이를 가장 간단한 정수 비율로 나타내면 Na2S2O3이 된다.
따라서, 정답은 "Na2S2O3"이다.
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