2003년03월16일 10번
[연소공학] 다음 중 이론연소온도(화염온도)t℃를 구하는 식은 ? (단, Hh,HL : 고,저 발열량, G : 연소가스, Cp : 비열)
-
①
-
②
-
③
-
④
(정답률: 72%)
문제 해설
정답은 "" 입니다.
화학반응에서 발생하는 엔탈피 변화는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
ΔH = ΣnΔHf(생성물) - ΣmΔHf(원료)
여기서 ΔHf는 생성물 또는 원료의 표준 생성 엔탈피이며, n과 m은 각각 생성물과 원료의 몰 수입니다.
이 식을 이용하여 연소 반응에서 발생하는 엔탈피 변화를 구하면 다음과 같습니다.
ΔHc = ΣnΔHf(생성물) - ΣmΔHf(연료)
여기서 ΔHc는 연소열이며, 연료의 몰 수를 m으로 나타냅니다.
연소열과 이론연소온도(화염온도)는 다음과 같은 관계가 있습니다.
ΔHc = -CpΔT
여기서 ΔT는 이론연소온도(화염온도)와 연료의 출발온도(보통 25℃)의 차이이며, Cp는 연소가스의 평균 비열입니다.
따라서 이론연소온도(화염온도)를 구하는 식은 다음과 같습니다.
T = ΔHc / (-Cp) + 25℃
이론연소온도(화염온도)를 구하는 식에서 Hh과 HL은 고,저 발열량으로, 연료의 발열량을 나타냅니다. 이 값은 연료의 종류에 따라 다르며, 연료의 화학식과 연소열을 이용하여 계산할 수 있습니다. 따라서 이론연소온도(화염온도)를 구하는 식에서 Hh과 HL은 고정된 값이 아니므로, 보기 중에서는 선택할 수 없습니다.
" 입니다.화학반응에서 발생하는 엔탈피 변화는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
ΔH = ΣnΔHf(생성물) - ΣmΔHf(원료)
여기서 ΔHf는 생성물 또는 원료의 표준 생성 엔탈피이며, n과 m은 각각 생성물과 원료의 몰 수입니다.
이 식을 이용하여 연소 반응에서 발생하는 엔탈피 변화를 구하면 다음과 같습니다.
ΔHc = ΣnΔHf(생성물) - ΣmΔHf(연료)
여기서 ΔHc는 연소열이며, 연료의 몰 수를 m으로 나타냅니다.
연소열과 이론연소온도(화염온도)는 다음과 같은 관계가 있습니다.
ΔHc = -CpΔT
여기서 ΔT는 이론연소온도(화염온도)와 연료의 출발온도(보통 25℃)의 차이이며, Cp는 연소가스의 평균 비열입니다.
따라서 이론연소온도(화염온도)를 구하는 식은 다음과 같습니다.
T = ΔHc / (-Cp) + 25℃
이론연소온도(화염온도)를 구하는 식에서 Hh과 HL은 고,저 발열량으로, 연료의 발열량을 나타냅니다. 이 값은 연료의 종류에 따라 다르며, 연료의 화학식과 연소열을 이용하여 계산할 수 있습니다. 따라서 이론연소온도(화염온도)를 구하는 식에서 Hh과 HL은 고정된 값이 아니므로, 보기 중에서는 선택할 수 없습니다.
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