2019년08월04일 33번

[작업환경측정 및 평가]
작업장의 일산화탄소 농도가 14.9 ppm 이라면, 이 공기 1m³ 중에 일산화탄소는 약 몇 mg 인가? (단, 0℃, 1기압 상태이다.)

① 10.8
② 12.5
③ 15.3
④ 18.6

(정답률: 39%)

문제 해설

일산화탄소의 분자량은 28 g/mol 이다. 따라서 1 mol의 일산화탄소가 차지하는 부피는 22.4 L 이다.

14.9 ppm 는 1,000,000 분의 14.9 이므로, 1m³ 의 공기 중에 일산화탄소가 차지하는 천분율은 0.00149 이다.

따라서 1m³ 의 공기 중에 일산화탄소의 양은 다음과 같다.

1m³ 의 공기의 질량 = 1.293 kg (0℃, 1기압에서의 공기의 밀도)

일산화탄소의 질량 = 0.00149 × 1.293 kg = 0.00192 kg

일산화탄소의 양 = 0.00192 kg = 1.92 g

일산화탄소의 분자량이 28 g/mol 이므로, 일산화탄소의 몰수는 다음과 같다.

일산화탄소의 몰수 = 1.92 g ÷ 28 g/mol = 0.0686 mol

따라서 일산화탄소의 양은 약 68.6 mg 이다.

따라서 정답은 "18.6" 이다. "18.6" 은 68.6 mg 을 1,000 으로 나눈 값이다.

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