2006년10월12일 2번
[과목 구분 없음] 그림은 10% 수산화나트륨(NaOH) 수용액 20mL를 삼각 플라스크에 넣고 같은 온도의 묽은 황산(H2SO4)을 조금씩 가하면서 혼합 용액의 전기 전도도를 측정하여 얻은 결과를 나타낸 것이다.
자료에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]
자료에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]
- ① B점에서 H+의 수는 A점의 2배이다.
- ② A점에서 혼합 용액의 온도가 가장 높다.
- ③ 묽은 황산을 가함에 따라 용액의 pH는 감소한다.
- ④ A점에서 혼합 용액 속에 가장 많은 이온은 Na+이다.
- A점에 이를 때까지 혼합 용액 속의 총 이온 수는 감소한다.
(정답률: 알수없음)
문제 해설
설명 중 옳지 않은 것은 "A점에서 혼합 용액의 온도가 가장 높다."이다. 그림에서는 온도에 대한 정보가 주어지지 않았으므로 이는 추론할 수 없다.
"B점에서 H+의 수는 A점의 2배이다."라는 설명은 그림에서 pH 값이 1.0에서 2.0으로 상승하는 구간에서 나타난다. 이 구간에서는 황산이 조금씩 가해짐에 따라 NaOH와 H2SO4가 중화되어 H+와 OH- 이온이 생성되는데, 이때 H+의 수는 OH-의 수와 같다. 따라서 pH 값이 1.0에서 2.0으로 상승하는 구간에서는 H+의 수가 2배가 된다.
"묽은 황산을 가함에 따라 용액의 pH는 감소한다."라는 설명은 그림에서 pH 값이 1.0에서 4.0으로 감소하는 구간에서 나타난다. 이 구간에서는 황산이 계속해서 가해지면서 H+의 수가 증가하고, 이에 따라 pH 값이 감소한다.
"A점에서 혼합 용액 속에 가장 많은 이온은 Na+이다."라는 설명은 그림에서 Na+ 이온의 농도가 가장 높은 지점인 A점에서 나타난다.
"A점에 이를 때까지 혼합 용액 속의 총 이온 수는 감소한다."라는 설명은 그림에서 NaOH를 가한 후 H2SO4를 가할 때까지의 구간에서 나타난다. 이 구간에서는 NaOH를 가하면서 Na+와 OH- 이온이 생성되지만, H2SO4를 가하기 전까지는 이온의 총 수가 감소한다.
"B점에서 H+의 수는 A점의 2배이다."라는 설명은 그림에서 pH 값이 1.0에서 2.0으로 상승하는 구간에서 나타난다. 이 구간에서는 황산이 조금씩 가해짐에 따라 NaOH와 H2SO4가 중화되어 H+와 OH- 이온이 생성되는데, 이때 H+의 수는 OH-의 수와 같다. 따라서 pH 값이 1.0에서 2.0으로 상승하는 구간에서는 H+의 수가 2배가 된다.
"묽은 황산을 가함에 따라 용액의 pH는 감소한다."라는 설명은 그림에서 pH 값이 1.0에서 4.0으로 감소하는 구간에서 나타난다. 이 구간에서는 황산이 계속해서 가해지면서 H+의 수가 증가하고, 이에 따라 pH 값이 감소한다.
"A점에서 혼합 용액 속에 가장 많은 이온은 Na+이다."라는 설명은 그림에서 Na+ 이온의 농도가 가장 높은 지점인 A점에서 나타난다.
"A점에 이를 때까지 혼합 용액 속의 총 이온 수는 감소한다."라는 설명은 그림에서 NaOH를 가한 후 H2SO4를 가할 때까지의 구간에서 나타난다. 이 구간에서는 NaOH를 가하면서 Na+와 OH- 이온이 생성되지만, H2SO4를 가하기 전까지는 이온의 총 수가 감소한다.
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