2005년05월29일 15번
[연소공학] C2H6 1Nm3을 연소했을 때의 건연소가스량(m3)은? (단, 공기중의 산소는 21%이다.)
- ① 4.5
- ② 15.2
- ③ 18.1
- ④ 22.4
(정답률: 53%)
문제 해설
연도별
- 2022년04월24일
- 2022년03월05일
- 2021년09월12일
- 2021년05월15일
- 2021년03월07일
- 2020년09월26일
- 2020년08월22일
- 2020년06월06일
- 2019년09월21일
- 2019년04월27일
- 2019년03월03일
- 2018년09월15일
- 2018년04월28일
- 2018년03월04일
- 2017년09월23일
- 2017년05월07일
- 2017년03월05일
- 2016년10월01일
- 2016년05월08일
- 2016년03월06일
- 2015년09월19일
- 2015년05월31일
- 2015년03월08일
- 2014년09월20일
- 2014년05월25일
- 2014년03월02일
- 2013년09월28일
- 2013년06월02일
- 2013년03월10일
- 2012년09월15일
- 2012년05월20일
- 2012년03월04일
- 2011년10월02일
- 2011년06월12일
- 2011년03월20일
- 2010년09월05일
- 2010년05월09일
- 2010년03월07일
- 2009년08월30일
- 2009년03월01일
- 2008년09월07일
- 2007년05월13일
- 2007년03월04일
- 2006년05월14일
- 2006년03월05일
- 2005년05월29일
- 2005년03월20일
- 2005년03월06일
- 2004년09월05일
- 2004년05월23일
- 2004년03월07일
- 2003년08월31일
- 2003년05월25일
- 2003년03월16일
진행 상황
0 오답
0 정답
1 mol의 C2H6가 연소할 때 3.5 mol의 O2가 필요하다.
1 Nm3의 C2H6는 몰체적으로 44.1 L이므로, 1 mol의 C2H6은 22.05 L이다.
따라서, 1 Nm3의 C2H6는 22.05 × 1 = 22.05 mol이다.
공기중의 산소는 21%이므로, 1 Nm3의 공기 중에는 0.21 × 1000 = 210 L의 산소가 있다.
1 mol의 O2는 몰체적으로 22.4 L이므로, 210 L의 산소는 210 ÷ 22.4 = 9.375 mol이다.
따라서, C2H6 1 Nm3을 연소할 때 필요한 산소의 양은 3.5 × 22.05 × 1 = 77.175 mol이다.
하지만, 공기중의 산소는 9.375 mol밖에 없으므로, C2H6 1 Nm3을 완전 연소시키지 못한다.
따라서, C2H6 1 Nm3을 연소시키면 CO2와 H2O가 생성되고, 생성된 가스의 몰체적으로는 22.05 × 2 = 44.1 L이다.
CO2와 H2O의 몰체적 비는 2:3이므로, CO2의 몰체적은 44.1 × 2 ÷ 5 = 17.64 L이다.
따라서, C2H6 1 Nm3을 연소시키면 17.64 m3의 CO2가 생성된다.
정답은 "15.2"가 아니므로, 보기에서 제외된다.