2011년03월20일 6번
[일반화학] 17g 의 NH3 가 황산과 반응하여 만들어지는 황산암모늄은 몇 g 인가? (단, S의 원자량은 32 이고, N 의 원자량은 14 이다.)
- ① 66
- ② 81
- ③ 96
- ④ 111
(정답률: 55%)
문제 해설
NH3과 황산(H2SO4)은 다음과 같은 반응을 합니다.
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
이 반응에서 NH3과 H2SO4의 몰비는 2:1 입니다. 따라서 17g의 NH3은 1 몰에 해당하며, 이에 반응하여 생성되는 (NH4)2SO4의 몰량은 0.5 몰입니다.
(NH4)2SO4의 분자량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
(NH4)2SO4의 분자량 = 2 × (14 + 4 × 1) + 32 + 4 × 16 = 132 g/mol
따라서, (NH4)2SO4의 질량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
(0.5 mol) × (132 g/mol) = 66 g
따라서, 황산과 반응하여 생성되는 황산암모늄의 질량은 66g 입니다.
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
이 반응에서 NH3과 H2SO4의 몰비는 2:1 입니다. 따라서 17g의 NH3은 1 몰에 해당하며, 이에 반응하여 생성되는 (NH4)2SO4의 몰량은 0.5 몰입니다.
(NH4)2SO4의 분자량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
(NH4)2SO4의 분자량 = 2 × (14 + 4 × 1) + 32 + 4 × 16 = 132 g/mol
따라서, (NH4)2SO4의 질량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
(0.5 mol) × (132 g/mol) = 66 g
따라서, 황산과 반응하여 생성되는 황산암모늄의 질량은 66g 입니다.
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