2011년03월20일 9번
[일반화학] 20%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는데는 1A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?
- ① 13.4
- ② 26.8
- ③ 53.6
- ④ 104.2
(정답률: 61%)
문제 해설
전기 분해 방정식은 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 이다. 이 방정식에서 2몰의 NaCl이 1몰의 NaOH을 생성하므로, 1몰의 NaOH을 얻기 위해서는 0.5몰의 NaCl이 필요하다. 따라서, 20%의 소금물에서 1몰의 NaOH을 얻기 위해서는 0.5몰의 NaCl이 필요하다.
전류(I) = 전하량(Q) / 시간(t) 이므로, Q = It 이다. 1F의 전하량은 1몰의 전자 수에 해당하는 96,485C이다. 따라서, 0.5몰의 NaCl을 분해하기 위해서는 0.5 x 2 x 96,485C = 96,485C의 전하량이 필요하다.
따라서, t = Q / I = 96,485C / 1A = 96,485초 = 26.8시간이다. 따라서, 정답은 "26.8"이다.
전류(I) = 전하량(Q) / 시간(t) 이므로, Q = It 이다. 1F의 전하량은 1몰의 전자 수에 해당하는 96,485C이다. 따라서, 0.5몰의 NaCl을 분해하기 위해서는 0.5 x 2 x 96,485C = 96,485C의 전하량이 필요하다.
따라서, t = Q / I = 96,485C / 1A = 96,485초 = 26.8시간이다. 따라서, 정답은 "26.8"이다.
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