2017년03월05日 27번
[단위조작 및 화학공업양론] 1mol% 에탄올 함유한 기체가 20℃, 20atm에서 물과 접촉할 때 용해된 에탄의 몰분율은? (단, 탄수화물은 비교적 물에 녹지 않으며 에탄의 헨리상수는 2.63×104atm/몰분율이다.)
- ① 7.6×10-6
- ② 6.3×10-5
- ③ 5.4×10-5
- ④ 4.6×10-6
(정답률: 55%)
문제 해설
연도별
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진행 상황
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또한, 에탄올과 물은 상호 용해성이 있으므로, 에탄올의 증기압과 물의 증기압의 합이 혼합기체의 총압력과 같아진다. 따라서, 2.63×104x + 17.5 = 20 + 17.5 이므로, x = 7.6×10-6이 된다. 따라서, 용해된 에탄의 몰분율은 0.01x = 7.6×10-8이 된다.
하지만, 문제에서는 몰분율을 구하는 것이 아니라 몰분율을 표시하는 단위인 mol%를 구하는 것이므로, 7.6×10-8을 100으로 곱한 후 소수점 둘째자리까지 반올림하여 7.6×10-6이 된다. 따라서, 정답은 "7.6×10-6"이다.