2017년09월23日 5번

[화공열역학]
기체-액체 평형을 이루는 순수한 물에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 자유도는 1 이다.
② 같은 조건에서 기체의 내부에너지는 액체의 내부에너지보다 크다.
③ 같은 조건에서 기체의 엔트로피가 액체의 엔트로피보다 크다.
④ 같은 조건에서 기체의 깁스에너지가 액체의 깁스에너지보다 크다.

(정답률: 63%)

문제 해설

"같은 조건에서 기체의 깁스에너지가 액체의 깁스에너지보다 크다."라는 설명이 옳지 않습니다.

기체-액체 평형에서는 기체와 액체의 깁스에너지가 같아지는 지점에서 평형이 이루어집니다. 이는 기체와 액체의 화학적 상태가 동일해지는 지점이기 때문입니다. 따라서 같은 조건에서 기체의 깁스에너지가 액체의 깁스에너지보다 크다는 설명은 옳지 않습니다.

기체-액체 평형에서는 자유도가 1이며, 기체의 내부에너지와 엔트로피가 액체보다 큽니다. 이는 기체 분자들이 더 자유롭게 움직이며, 분자 간 거리가 더 멀어져 엔트로피가 증가하기 때문입니다.

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2017년09월23日 5번

[화공열역학] 기체-액체 평형을 이루는 순수한 물에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

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