2022년03월05일 29번
[화학물질 특성분석] 액성과 관련된 다음 식들 중 틀린 것은?
- ① Kw= [H3O+][OH-]
- ② pH + pOH = pKw
- ③ pH = -log[H3O+]
- ④ Ka= Kw× Kb
(정답률: 81%)
문제 해설
"Ka = Kw × Kb"이 틀린 식입니다.
이유는 Ka와 Kb은 각각 산과 염기의 해리 상수를 나타내는 값이며, Kw은 물의 자가이온화 상수를 나타내는 값입니다. 따라서 이들은 서로 다른 개념이므로 곱으로 연결될 수 없습니다.
Kw = [H3O+][OH-]는 물의 자가이온화 상수를 나타내며, pH + pOH = pKw는 물의 자가이온화 상수와 pH, pOH의 관계식입니다. pH = -log[H3O+]는 산성도를 나타내는 지표인 pH와 수소 이온 농도 [H3O+]의 관계식입니다.
이유는 Ka와 Kb은 각각 산과 염기의 해리 상수를 나타내는 값이며, Kw은 물의 자가이온화 상수를 나타내는 값입니다. 따라서 이들은 서로 다른 개념이므로 곱으로 연결될 수 없습니다.
Kw = [H3O+][OH-]는 물의 자가이온화 상수를 나타내며, pH + pOH = pKw는 물의 자가이온화 상수와 pH, pOH의 관계식입니다. pH = -log[H3O+]는 산성도를 나타내는 지표인 pH와 수소 이온 농도 [H3O+]의 관계식입니다.
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