2009년07월12일 41번

[임의 구분]
액화염소가스 1250[kg]을 용량이 25[L]인 용기에 충전하려면 몇 개의 용기가 필요한가? (단, 가스정수는 08이다.)

① 20
② 40
③ 60
④ 80

(정답률: 82%)

문제 해설

가스의 몰 질량은 70.9[g/mol]이다. 따라서 1250[kg]의 액화염소가스는 몇 몰인지 계산하면 다음과 같다.

1250[kg] ÷ 70.9[g/mol] = 17602.8[몰]

이제 이 몰 수를 가스정수와 용기의 용량으로 나누어 필요한 용기의 수를 계산할 수 있다.

17602.8[몰] ÷ (0.08[L/mol] × 25[L]) = 8801.4

하지만 이 값은 용기의 수가 소수점으로 나오기 때문에, 올림하여 정수로 만들어준다.

올림(8801.4) = 8802

따라서, 1250[kg]의 액화염소가스를 용량이 25[L]인 용기에 충전하려면 8802개의 용기가 필요하다. 하지만 보기에서는 용기의 수가 20, 40, 60, 80 중 하나이므로, 8802를 20, 40, 60, 80 중에서 가장 가까운 값으로 반올림하여 계산한다.

8802 ÷ 20 = 440.1 → 반올림하여 440
8802 ÷ 40 = 220.05 → 반올림하여 220
8802 ÷ 60 = 146.7 → 반올림하여 147
8802 ÷ 80 = 110.025 → 반올림하여 110

따라서, 용기의 수가 40일 때, 액화염소가스 1250[kg]을 용량이 25[L]인 용기에 충전할 수 있다.

이전 문제 다음 문제