2010년03월07일 51번
[대기오염방지기술] 염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm3/hr을 Ca(OH)2의 현탁액으로 세정 처리하여 염소를 제거하려 한다. 이론적으로 필요한 Ca(OH)2 양(kg/hr)은?
- ① 약 56
- ② 약 66
- ③ 약 76
- ④ 약 86
(정답률: 44%)
문제 해설
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
1 mol의 Ca(OH)2는 2 mol의 HCl을 제거할 수 있다.
배기가스 1 Sm3 당 염소의 양은 0.68 g이므로, 2500 Sm3/hr의 배기가스에서의 염소의 양은 다음과 같다.
2500 Sm3/hr × 0.68 g/Sm3 = 1700 g/hr
이 양의 염소를 제거하기 위해서는 다음과 같은 양의 HCl이 필요하다.
1 mol Ca(OH)2 → 2 mol HCl
74 g Ca(OH)2 → 73 g HCl
74 g Ca(OH)2은 73 g HCl을 제거할 수 있다.
따라서, 1700 g/hr의 염소를 제거하기 위해서는 다음과 같은 양의 Ca(OH)2가 필요하다.
1700 g/hr ÷ 0.68 g/g Sm3 ÷ 1000 g/kg × 74 g/mol Ca(OH)2 ÷ 73 g/mol HCl ≈ 56 kg/hr
따라서, 이론적으로 필요한 Ca(OH)2 양은 약 56kg/hr이다.
1 mol의 Ca(OH)2는 2 mol의 HCl을 제거할 수 있다.
배기가스 1 Sm3 당 염소의 양은 0.68 g이므로, 2500 Sm3/hr의 배기가스에서의 염소의 양은 다음과 같다.
2500 Sm3/hr × 0.68 g/Sm3 = 1700 g/hr
이 양의 염소를 제거하기 위해서는 다음과 같은 양의 HCl이 필요하다.
1 mol Ca(OH)2 → 2 mol HCl
74 g Ca(OH)2 → 73 g HCl
74 g Ca(OH)2은 73 g HCl을 제거할 수 있다.
따라서, 1700 g/hr의 염소를 제거하기 위해서는 다음과 같은 양의 Ca(OH)2가 필요하다.
1700 g/hr ÷ 0.68 g/g Sm3 ÷ 1000 g/kg × 74 g/mol Ca(OH)2 ÷ 73 g/mol HCl ≈ 56 kg/hr
따라서, 이론적으로 필요한 Ca(OH)2 양은 약 56kg/hr이다.
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