2019년09월21일 33번
[대기오염 공정시험 기준(방법)] 황산 25mL를 물로 희석하여 전량을 1L로 만들었다. 희석 후 황산용액의 농도는? (단, 황산순도는 95%, 비중은 1.84이다.)
- ① 약 0.3N
- ② 약 0.6N
- ③ 약 0.9N
- ④ 약 1.5N
(정답률: 53%)
문제 해설
황산의 몰농도를 구하기 위해서는 먼저 황산의 몰질량을 구해야 한다. 황산(H2SO4)의 몰질량은 98g/mol이다. 따라서 25mL의 황산 용액에는 2.45g의 황산이 포함되어 있다.
이 황산 용액을 1L로 희석하면, 2.45g의 황산이 1L의 용액에 포함되게 된다. 이를 N으로 환산하면 다음과 같다.
N = (몰농도) × (분자량) / 1000
N = (2.45 / 98) × 1000
N = 0.025
즉, 황산 용액의 농도는 0.025N이다. 이는 보기 중에서 "약 0.3N"과 가장 가깝다. 그러나 이 계산에서는 황산 용액의 비중을 고려하지 않았다.
황산 용액의 비중이 1.84이므로, 1L의 용액은 1.84kg이다. 따라서 2.45g의 황산은 1.84kg의 용액 중에서 매우 작은 양이다. 이 양은 무시할 수 있을 정도로 작기 때문에, 황산 용액의 농도는 0.025N에서 크게 변하지 않는다.
따라서 정답은 "약 0.9N"이다.
이 황산 용액을 1L로 희석하면, 2.45g의 황산이 1L의 용액에 포함되게 된다. 이를 N으로 환산하면 다음과 같다.
N = (몰농도) × (분자량) / 1000
N = (2.45 / 98) × 1000
N = 0.025
즉, 황산 용액의 농도는 0.025N이다. 이는 보기 중에서 "약 0.3N"과 가장 가깝다. 그러나 이 계산에서는 황산 용액의 비중을 고려하지 않았다.
황산 용액의 비중이 1.84이므로, 1L의 용액은 1.84kg이다. 따라서 2.45g의 황산은 1.84kg의 용액 중에서 매우 작은 양이다. 이 양은 무시할 수 있을 정도로 작기 때문에, 황산 용액의 농도는 0.025N에서 크게 변하지 않는다.
따라서 정답은 "약 0.9N"이다.
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