2008년03월02일 18번
[수질오염개론] 용존산소농도가 9.0mg/L인 물 200L가 있다면, 이 물의 용존산소를 완전히 제거하려 할 때 필요한 이론적 Na2SO3의 량(g)은? (단, 원자량 Na=23)
- ① 14.2
- ② 15.2
- ③ 16.2
- ④ 17.2
(정답률: 36%)
문제 해설
Na2SO3은 용존산소를 화학적으로 제거하는데 사용되는 화학물질 중 하나이다. 이 화학 반응은 다음과 같다.
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
이 반응에서 Na2SO3 2몰이 필요하다. 따라서 우리는 물의 용존산소 농도를 몰 단위로 변환해야 한다.
먼저, 용존산소 농도를 mg/L에서 g/m3로 변환한다.
9.0mg/L × 1g/1000mg × 200L = 1.8g
다음으로, 용존산소의 몰 농도를 계산한다.
1.8g ÷ 32g/mol = 0.05625mol
따라서, Na2SO3의 몰 농도는 2 × 0.05625mol = 0.1125mol이다.
마지막으로, Na2SO3의 분자량을 계산하여 그램으로 변환한다.
2 × 23g/mol + 32g/mol + 3 × 16g/mol = 126g/mol
0.1125mol × 126g/mol = 14.2g
따라서, 이론적으로 14.2g의 Na2SO3이 필요하다.
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
이 반응에서 Na2SO3 2몰이 필요하다. 따라서 우리는 물의 용존산소 농도를 몰 단위로 변환해야 한다.
먼저, 용존산소 농도를 mg/L에서 g/m3로 변환한다.
9.0mg/L × 1g/1000mg × 200L = 1.8g
다음으로, 용존산소의 몰 농도를 계산한다.
1.8g ÷ 32g/mol = 0.05625mol
따라서, Na2SO3의 몰 농도는 2 × 0.05625mol = 0.1125mol이다.
마지막으로, Na2SO3의 분자량을 계산하여 그램으로 변환한다.
2 × 23g/mol + 32g/mol + 3 × 16g/mol = 126g/mol
0.1125mol × 126g/mol = 14.2g
따라서, 이론적으로 14.2g의 Na2SO3이 필요하다.
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