2003년03월16일 6번

[연소공학]
어떤 연료의 성분이 아래와 같을 때 이론공기량[Nm³/kg]은? [ C = 0.85, H = 0.13, O = 0.02 ]

① 8.24
② 9.32
③ 10.96
④ 11.98

(정답률: 43%)

문제 해설

이론공기량은 연료가 완전 연소될 때 소비되는 공기의 양을 의미합니다. 이 연료의 경우, C, H, O의 비율이 주어졌으므로 이를 이용하여 연소식을 작성할 수 있습니다.

C_0.85H_0.13O_0.02 + (1.85)(O₂ + 3.76N₂) → CO₂ + 0.5H₂O + 1.85O₂ + 7.52N₂

이 연소식에서, 연료 1kg당 필요한 공기의 양은 (1.85)(O₂ + 3.76N₂) 입니다. 이를 이용하여 이론공기량을 계산하면 다음과 같습니다.

이론공기량 = (O₂ + 3.76N₂) / 연료 1kg당 필요한 공기의 양
= (1.85)(O₂ + 3.76N₂) / (C_0.85H_0.13O_0.02 + (1.85)(O₂ + 3.76N₂))
= 10.96

따라서, 정답은 "10.96" 입니다.

이전 문제 다음 문제