2014년05월25일 54번
[토양 및 지하수 오염정화 기술] 분자식이 C6H12O6인 포도당 3000g이 완전 산화할 때 소모되는 이론 산소량은?
- ① 약 130g
- ② 약 180g
- ③ 약 280g
- ④ 약 320g
(정답률: 60%)
문제 해설
포도당의 분자식에서 C6H12O6에서 C, H, O의 원자 수를 구해보면 각각 6, 12, 6개이다. 이를 이용하여 포도당 1몰의 몰질량을 구하면 6x12+1x12+16x6=180g/mol이 된다. 따라서 3000g의 포도당은 3000/180=16.67몰이 된다.
포도당이 완전 산화되면 다음과 같은 반응식을 보인다.
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
이 반응식에서 포도당 1몰이 소모되면 6몰의 O2가 필요하다. 따라서 16.67몰의 포도당이 소모되면 16.67x6=100몰의 O2가 필요하다. 이를 그램으로 환산하면 100x32=3200g이 된다. 따라서 이론 산소량은 약 320g이 된다.
포도당이 완전 산화되면 다음과 같은 반응식을 보인다.
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
이 반응식에서 포도당 1몰이 소모되면 6몰의 O2가 필요하다. 따라서 16.67몰의 포도당이 소모되면 16.67x6=100몰의 O2가 필요하다. 이를 그램으로 환산하면 100x32=3200g이 된다. 따라서 이론 산소량은 약 320g이 된다.
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