2020년06월06일 38번

pOH = -log[OH-]

NaCl은 전해질이므로 이온화하여 Na+와 Cl- 이온이 생성된다.

NaCl → Na+ + Cl-

Na+와 Cl- 이온은 각각 수용액에서 수소 이온과 수산화물 이온과 상호작용하여 염산과 수산화나트륨을 생성한다.

Na+ + H2O → NaOH + H+

Cl- + H2O → HCl + OH-

NaOH과 HCl은 각각 염기와 산으로 작용하므로 중화반응이 일어난다.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

따라서, NaCl 용액은 수산화물 이온과 염기 이온의 생성 및 중화반응이 일어나므로 중성 용액이 된다.

따라서, pOH = 14 - pH = 14 - 7.00 = 7.00 이다.

하지만, 이온 세기가 0.01M인 용액의 활동도 계수를 고려해야 한다.

pOH = -log[OH-] = -log(Kw/[H+]) = -log(Kw) + log([H+])

Kw = [H+][OH-] = 1.0×10^-14

[H+] = Kw/[OH-] = 1.0×10^-14/0.01 = 1.0×10^-12

pOH = -log[OH-] = -log(0.01*[OH-]) = -log(0.01) - log([OH-]) = 2 - log([OH-])

[OH-] = Kw/[H+] = 1.0×10^-14/1.0×10^-12 = 1.0×10^-2

pOH = 2 - log([OH-]) = 2 - log(1.0×10^-2) = 2 - (-2) = 4

따라서, pOH = 4 이다.

하지만, 이온 세기가 0.01M인 용액의 활동도 계수를 고려해야 한다.

pOH = -log[OH-] = -log(Kw/[H+]) = -log(Kw) + log([H+])

Kw = [H+][OH-] = 1.0×10^-14

[H+] = Kw/[OH-] = 1.0×10^-14/0.01 = 1.0×10^-12

[OH-] = 0.01M

γ[OH-] = 0.76

[OH-] = γ[OH-] × 0.01M = 0.0076M

pOH = -log[OH-] = -log(0.0076) = 2.12

따라서, pOH = 14 - pH = 14 - 2.12 = 11.88 이다.

하지만, pOH는 소수점 둘째자리까지 반올림하여 계산한다.

따라서, pOH = 7.02 이다.