2020년06월06일 40번
[화학물질 특성분석] 0.0100(±0.0001) mol의 NaOH를 녹여 1.000(±0.001) L로 만든 수용액의 pH 오차 범위는? (단, Kω=1×10-14는 완전수이다.)
- ① ±0.013
- ② ±0.024
- ③ ±0.0043
- ④ ±0.0048
(정답률: 34%)
문제 해설
NaOH는 강염기이므로 수용액의 pH는 14에 가까워진다. 따라서, NaOH 수용액의 pH는 대략 14일 것이다.
pH = 14 + log([OH-])
[OH-] = 0.0100 mol / 1.000 L = 0.0100 M
pH = 14 + log(0.0100) = 12.00
이제 pH의 오차 범위를 계산해보자. pH의 오차는 [OH-]의 오차에 의해 결정된다.
ΔpH = Δ[OH-] / [OH-]ln(10)
Δ[OH-] = 0.0001 mol
ΔpH = 0.0001 / 0.0100 ln(10) = 0.0043
따라서, pH의 오차 범위는 ±0.0043이다.
pH = 14 + log([OH-])
[OH-] = 0.0100 mol / 1.000 L = 0.0100 M
pH = 14 + log(0.0100) = 12.00
이제 pH의 오차 범위를 계산해보자. pH의 오차는 [OH-]의 오차에 의해 결정된다.
ΔpH = Δ[OH-] / [OH-]ln(10)
Δ[OH-] = 0.0001 mol
ΔpH = 0.0001 / 0.0100 ln(10) = 0.0043
따라서, pH의 오차 범위는 ±0.0043이다.
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