2003년03월16일 34번

[연소공학]
생성엔탈피(△H_f°: kJ/mol)에 관한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

① 발열반응일 때 음수(-)값을 갖는다.
② 표준압력(l atm)에서 측정한다.
③ 화합물의 생성열이란 화합물의 구성원소로 부터 화합물로 형성될 때 발생 또는 흡수하는 열의 량을 의미한다.
④ C, H2, O2의 생성엔탈피는 반응형태(흡열 또는 발열)에 따라 다르다.

(정답률: 24%)

문제 해설

"C, H₂, O₂의 생성엔탈피는 반응형태(흡열 또는 발열)에 따라 다르다."가 가장 거리가 먼 설명이다. 이유는 다른 설명들은 생성엔탈피에 대한 정의나 측정 방법 등을 설명하고 있지만, 이 설명은 생성엔탈피가 반응형태에 따라 다르다는 것을 강조하고 있다. 이는 화학 반응에서 발생하는 열의 방향이 반응 조건에 따라 달라질 수 있다는 것을 의미한다. 예를 들어, C와 O₂가 반응하여 CO₂를 생성하는 반응은 발열반응이므로 음수(-)값을 갖는 생성엔탈피를 가지지만, CO와 O₂가 반응하여 CO₂를 생성하는 반응은 흡열반응이므로 양수(+)값을 갖는 생성엔탈피를 가진다. 따라서, 반응 조건에 따라 생성엔탈피가 달라질 수 있다는 것을 기억해야 한다.

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