2003년08월10일 36번

[작업환경측정 및 평가]
0.001N - NaOH 수용액 중의 [H⁺]는 몇 mole/ℓ 인가?

① 1 × 10-3
② 1 × 10-13
③ 1 × 10-11
④ 1 × 10-12

(정답률: 알수없음)

문제 해설

NaOH는 강염기이므로 수용액에서 전기적으로 이온화되어 Na⁺와 OH^- 이온으로 분해된다. 이때, Na⁺ 이온은 중요하지 않으므로 OH^- 이온만 고려하면 된다.

NaOH 수용액의 농도가 0.001N 이므로, 1ℓ의 수용액에 NaOH가 0.001mol 존재한다. 이때, NaOH는 완전이온화되므로 OH^- 이온의 농도는 0.001mol/ℓ 이다.

pH와 pOH는 다음과 같은 관계식을 가진다.

pH + pOH = 14

따라서, pOH는 다음과 같이 계산할 수 있다.

pOH = -log[OH^-]
= -log(0.001)
= 3

따라서, [H⁺]는 다음과 같이 계산할 수 있다.

pH + pOH = 14
pH + 3 = 14
pH = 11

[H⁺] = 10^-pH
= 10^-11

따라서, 정답은 "1 × 10^-11" 이다.

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