2004년08월08일 2번

[수질오염개론]
0.1N HCℓ 40mℓ 와 중화반응하는데 필요한 0.25N NaOH의 부피는?

① 10mℓ
② 12mℓ
③ 14mℓ
④ 16mℓ

(정답률: 알수없음)

문제 해설

중화반응에서는 산과 염기의 몰 비율이 1:1이므로, 0.1N의 HCl과 중화되기 위해서는 0.1N의 NaOH이 필요하다. 그러나 문제에서는 0.25N의 NaOH가 필요하다고 주어졌으므로, 더 많은 양의 NaOH이 필요하다.

따라서, 몰농도가 0.25N인 NaOH 1L 용액에서 몰농도가 0.1N인 HCl을 중화하기 위해서는 다음과 같은 계산을 할 수 있다.

0.25N NaOH = 0.25 mol/L NaOH
0.1N HCl = 0.1 mol/L HCl

NaOH + HCl → NaCl + H2O

1 mol의 NaOH과 1 mol의 HCl이 중화되므로, 0.1 mol의 HCl을 중화하기 위해서는 0.1 mol의 NaOH이 필요하다. 이를 용액의 몰농도로 환산하면 다음과 같다.

0.1 mol NaOH / 1 L 용액 = 0.1 N NaOH

따라서, 0.1N HCl 40mL을 중화하기 위해서는 0.1N NaOH 40mL이 필요하다. 그러나 문제에서는 0.25N NaOH이 필요하다고 주어졌으므로, 더 많은 양의 NaOH이 필요하다.

0.1N NaOH 40mL에는 0.004 mol의 NaOH이 포함되어 있다. 이를 0.25N NaOH의 몰농도로 환산하면 다음과 같다.

0.004 mol NaOH / (0.25 mol/L NaOH) = 0.016 L = 16mL

따라서, 0.1N HCl 40mL을 중화하기 위해서는 0.25N NaOH 16mL이 필요하다.

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