2005년08월07일 37번

[기계열역학]
600kPa, 300 K 상태의 알곤(argon) 기체 1kmol이 엔탈피가 일정한 과정을 거쳐 압력이 원래의 1.3 배가 되었다. 일반기체상수 = 8.31451 kJ/kmolk 이다. 이 과정 동안 알곤(이상 기체)의 엔트로피 변화량은? (문제 오류로 정답이 정확하지 않습니다. 정답지를 찾지못하여 임의 정답 1번으로 설정하였습니다. 정답을 아시는 분께서는 오류 신고를 통하여 정답 입력 부탁 드립니다.)

(정답률: 알수없음)

알곤 기체가 이상 기체이므로, 이 과정에서 엔트로피 변화량은 다음과 같이 구할 수 있다.

ΔS = nRln(P2/P1) = (1 kmol)(8.31451 kJ/kmolK)ln(1.3) = 0.782 kJ/K

따라서, 정답은 "0.782 kJ/K"이다.

0 오답

0 정답