2010년05월09일 39번
[기계열역학] 물 10kg을 1 기압 하에서 20℃로부터 60℃까지 가열할 때 엔트로피의 증가량은 약 몇 kJ/K인가? (단, 물의 정압비열은 4.18kJ/이다.)
- ① 9.78
- ② 5.35
- ③ 8.32
- ④ 41.8
(정답률: 알수없음)
문제 해설
먼저, 엔트로피 변화량은 다음과 같이 계산할 수 있다.
ΔS = Q/T
여기서 Q는 열량이고, T는 절대온도이다. 따라서, 물을 가열할 때 엔트로피 변화량은 다음과 같이 계산할 수 있다.
ΔS = (10kg) x (4.18kJ/kg·K) x ln(333K/293K)
여기서 ln은 자연로그이다. 따라서,
ΔS = 10 x 4.18 x ln(333/293) ≈ 5.35 kJ/K
따라서, 정답은 5.35이다.
ΔS = Q/T
여기서 Q는 열량이고, T는 절대온도이다. 따라서, 물을 가열할 때 엔트로피 변화량은 다음과 같이 계산할 수 있다.
ΔS = (10kg) x (4.18kJ/kg·K) x ln(333K/293K)
여기서 ln은 자연로그이다. 따라서,
ΔS = 10 x 4.18 x ln(333/293) ≈ 5.35 kJ/K
따라서, 정답은 5.35이다.
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