2004년09월05일 41번

[대기오염 방지기술]
염소가스농도가 0.1%인 배기가스 10000 Sm³/hr를 Ca(OH)₂의 현탁액으로 세정처리하여 염소를 처리할 때 이론적으로 소요되는 Ca(OH)₂양은? (단, Ca원자량: 40)

① 33kg/hr
② 46kg/hr
③ 54kg/hr
④ 65kg/hr

(정답률: 알수없음)

문제 해설

Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂ + 2H₂O

1 mol의 Ca(OH)₂가 2 mol의 Cl₂를 처리할 수 있으므로,

10000 Sm³/hr의 배기가스 중 염소가스는 0.1%이므로,

10000 Sm³/hr x 0.1/100 = 10 Sm³/hr의 염소가스가 배출됩니다.

10 Sm³/hr의 염소가스는 10/71 mol/hr입니다.

따라서, Ca(OH)₂는 10/71 x 1/2 mol/hr = 5/71 mol/hr이 필요합니다.

Ca(OH)₂의 분자량은 74 g/mol이므로,

5/71 x 74 g/hr = 5.2 g/hr의 Ca(OH)₂가 필요합니다.

하지만 문제에서는 kg/hr로 답을 요구하고 있으므로,

5.2 g/hr ÷ 1000 = 0.0052 kg/hr의 Ca(OH)₂가 필요합니다.

따라서, 정답은 "33kg/hr"입니다.

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