2005년09월04일 31번

[연소공학]
황화수소의 연소반응식은 다음과 같다. 2H₂S + 3O₂= 2SO₂+ 2H₂O 황화수고 1 Sm³의 이론연소공기량은 몇 Sm³인가?

① 5.54
② 6.42
③ 7.14
④ 8.92

(정답률: 알수없음)

문제 해설

황화수소 2몰당 소비되는 산소의 몰은 3몰이므로, 1몰당 소비되는 산소의 몰은 3/2몰이다. 따라서 이론연소공기량은 황화수소 2몰당 3/2몰의 산소가 필요하므로, 1 Sm³의 황화수소가 연소하면 3/2 x 2 = 3 Sm³의 공기가 필요하다. 따라서 정답은 3 x 1/0.42 = 7.14 Sm³이다. (단위환산: 1 Sm³ = 1000 L, 이론연소공기량은 연소시 필요한 공기의 양을 나타내는 단위로, 1 Sm³의 이론연소공기량은 0.42 Sm³의 화학순도가 100%인 공기의 부피와 같다.)

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