2019년03월03일 21번
[기계열역학] 계의 엔트로피 변화에 대한 열역학적 관계식 중 옳은 것은? (단, T는 온도, S는 엔트로피, U는 내부 에너지, V는 체적, P는 압력, H는 엔탈피를 나타낸다.)
- ① TdS=dU-PdV
- ② TdS=dH-PdV
- ③ TdS=dU-VdP
- ④ TdS=dH-VdP
(정답률: 35%)
문제 해설
정답은 "TdS=dH-VdP"이다. 이 식은 Gibbs 자유 에너지의 변화를 나타내는 식으로, 열역학에서 중요한 역할을 한다. 이 식은 열과 엔트로피의 관계를 나타내며, 열과 엔트로피의 변화가 일어날 때 엔탈피와 압력의 변화를 동시에 고려한다. 이 식은 열역학에서 매우 중요한 식으로, 열과 엔트로피의 변화를 계산하는 데 사용된다.
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