2003년05월25일 16번
[수질오염개론] Ca2+의 농도가 5.24× 10-4 mol/ℓ 인 용액내에서 존재할 수 있는 불소이온(F-)의 농도( mol/ℓ )는? (단, CaF2의 용해도적은 3.95× 10-11이다)
- ① 약 5.50 × 10-4
- ② 약 5.50 × 10-8
- ③ 약 2.75 × 10-4
- ④ 약 2.75 × 10-8
(정답률: 54%)
문제 해설
CaF2의 용해도 적용식은 다음과 같다.
CaF2 ⇌ Ca2+ + 2F-
용해도 적용식을 이용하여 Ca2+와 F-의 농도를 구할 수 있다.
CaF2의 용해도 적용식에 따라, Ca2+의 농도는 5.24 × 10-4 mol/ℓ 이다.
그리고 CaF2의 용해도적은 3.95 × 10-11 이므로, F-의 농도는 2 × 3.95 × 10-11 = 7.9 × 10-11 mol/ℓ 이다.
따라서, F-의 농도는 "약 2.75 × 10-4" 이 아닌 "약 5.50 × 10-8" 이다.
CaF2 ⇌ Ca2+ + 2F-
용해도 적용식을 이용하여 Ca2+와 F-의 농도를 구할 수 있다.
CaF2의 용해도 적용식에 따라, Ca2+의 농도는 5.24 × 10-4 mol/ℓ 이다.
그리고 CaF2의 용해도적은 3.95 × 10-11 이므로, F-의 농도는 2 × 3.95 × 10-11 = 7.9 × 10-11 mol/ℓ 이다.
따라서, F-의 농도는 "약 2.75 × 10-4" 이 아닌 "약 5.50 × 10-8" 이다.
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